2017高三化學知識小卡片答案doc最新完整版

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2017高三化學知識小卡片答案doc預覽：

一．氧化物的分類：

1．成鹽氧化物：

⑴酸性氧化物：如SO3 +  NaOH =                      

⑵堿性氧化物：如 MgO + H2SO4 =                      

⑶兩性氧化物：如 Al2O3 +  HCl =                      

Al2O3 +  NaOH =                     

⑷復雜氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4

Na2O2 +  HCl =                                    

Fe3O4 +  HCl(濃) =                                  

Pb3O4 +  HCl(濃) =                                 

2．不成鹽氧化物：如CO、NO

二．易混淆概念的分辨：

判斷正誤，并舉例說明：（畫“√”或“×”）

⑴非金屬氧化物一定是酸性氧化物（    ）如        

⑵酸性氧化物一定是非金屬氧化物（    ）如        

⑶金屬氧化物一定是堿性氧化物（    ）如        

⑷堿性氧化物一定是金屬氧化物（    ）如        

⑸酸酐一定是酸性氧化物（ × ）如 乙酸酐 

高三化學知識小卡片(102) 02  班   號姓名           

知識點：用電子式表示物質(zhì)的形成過程：

離子化合物：

⑴NaCl

⑵CaO

⑶Na2O

⑷MgBr2

共價化合物：

⑴HCl

⑵H2O

⑶NH3

⑷CH4

2017高三化學知識小卡片知識點總結(jié)：

高中化學知識點總結(jié)

1．氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。?

2．不是所有的物質(zhì)都有化學鍵結(jié)合。如：稀有氣體。?

3．不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。?

5．電解質(zhì)溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。?

6．常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2?

7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2?

8．有單質(zhì)參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。?

9．氟元素既有氧化性也有還原性。 F－是F元素能失去電子具有還原性。?

10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質(zhì)。?

11．全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。?

12．ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。?

13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：?

F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-?

14．金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。?

如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=?

15．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物；?

非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等?

16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應現(xiàn)象不同：?

SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍后褪色。?

17．氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。?

18．發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。?

發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧?

發(fā)煙硫酸的"煙"是SO3?

19．鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。?

20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。?

21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。?

22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學反應，鈍化。?

23．鉆石不是最堅硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。?

24．在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導電性未必增大。?

25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3?

26．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。?

27．一般情況下，反應物濃度越大，反應速率越大；?

但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應不如稀硝酸快。?

28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2?

29．能和堿反應生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高溫,高壓)

30．少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：Pb（AC）2,HgCL2?

31．弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu（NO4）2?

32．鉛的穩(wěn)定價態(tài)是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反常）?

33．無機物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。?

34．Na3ALF6不是復鹽。?

35．判斷酸堿性強弱的經(jīng)驗公式：(好象符合有氧的情況)?

m=A(主族)+x（化合價）-n（周期數(shù)）?

m越大，酸性越強；m越小，堿性越強。?

m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸?

m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強堿,m<0強堿?